一、纯水电导率概念
我们知道水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。根据欧姆定律，在水温一定的情况下，水的电阻值 R大小与电极的垂直截面积 F成反比，与电极之间的距离 L成正比：
R = \rho \cdot L/F
式中 ρ为电阻率，或称比电阻。电阻的单位为欧姆（欧，代号 Ω），或用微欧（μΩ），1 Ω 等于 106μΩ。电阻率的国际制（SI）单位为欧·米（Ω·m）。
如果电极的截面积 F做成 1 cm²，那么电阻值就等于电阻率。
水的电阻率的大小，与水中含盐量的多少，水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。因此，纯水电阻率很大，超纯水电阻率就更大。也就是说水越纯，电阻率越大。
二、纯水电阻率概念
由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形态存在。当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动，水中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，使水溶液起导电作用。水的导电能力的强弱程度，就称为电导度 S（或称电导）。电导度反映了水中含盐量的多少，是水的纯净程度的一个重要指标。水越纯净，含盐量越少，电阻越大，电导度越小。超纯水几乎不能导电。电导的大小等于电阻的倒数，即：
S = 1/R
而电导率 κ是电阻率 ρ的倒数，即 κ=1/ρ，其标准单位是西门子每米（S/m），实际常用单位为微西门子每厘米（μS/cm）。
三、纯水的电导率是多少
即使在纯水中也存在着 H+和 OH−两种离子。经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡：
\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- 或2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^-其平衡常数：
K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] / [\text{H}_2\text{O}] = 10^{-14}式中 Kw称为水的离子积：
[\text{H}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-7} \ \text{mol/L}已知
\lambda_{H^+,0} = 349.82 \, \text{S} \cdot \text{cm}^2/\text{mol}则
\Lambda_{H_2O,0} = \lambda_{H^+,0} + \lambda_{OH^-,0} = 548.42 \, \text{S} \cdot \text{cm}^2/\text{mol}已知水的密度 ：
d_{25^\circ \text{C}} = 0.9970781 \, \text{g}/\text{cm}^3
故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。实际上是仅0.99707份额的水离解成 0.99707×10−7的 [H+]和 [OH−]，那么离解后的 [H+]和 [OH−]电导率的总和 KH2O用下式求出：
K_{\text{H}_2\text{O}} = (C_m / 1000) \Lambda_{\text{H}_2\text{O}} = (0.99707 \times 10^{-7} / 1000) \times 548.42 = 0.05468 \ \mu\text{S/cm}因此：
\rho_{\text{H}_2\text{O}} = 1 / K_{\text{H}_2\text{O}} = 1 / (0.05468 \times 10^{-9}) = 18.29 \ \text{M}\Omega\cdot\text{cm}四、纯水电导率检测方法
纯化水设备在线电导率与与温度、ph值都密切相关。所以在测量电导率的时候需要充分考虑到温度与ph值的情况。电导率的详细测量方法如下：
(1)使用在线或离线电导率仪，记录测定温度。在表1中，测定温度对应的电导率值即为限度值。如测定温度未在表1中列出，则应采用线性内插法计算得到限度值。如测定的电导率值不大于限度值，则判为符合规定；如测定的电导率值大于限度值，则判为不符合规定。
纯化水设备在线电导率与与温度、ph值都密切相关。所以在测量电导率的时候需要充分考虑到温度与ph值的情况。电导率的详细测量方法如下：
(1)使用在线或离线电导率仪，记录测定温度。在表1中，测定温度对应的电导率值即为限度值。如测定温度未在表1中列出，则应采用线性内插法计算得到限度值。如测定的电导率值不大于限度值，则判为符合规定；如测定的电导率值大于限度值，则判为不符合规定。
昌海环保推出了电导率/电阻率转换工具，点击访问！
